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Ici, nous abordons le cote technique de l'eau de mer. Même si ce sujet est des plus intéressants, nous ne pouvons vraiment pas énumérer ici tous ce qu'il y a à savoir sur ce sujet et nous vous référons à d'autres sources couvrant ce sujet. Parmi elles, naturellement, l’œuvre monumentale de René Quinton: "L'eau de mer - milieu organique" - (1912: Ed. Masson) Réimprimé: Ed. ENCRE 1995. Veuillez voir notre Bibliographie pour d'autres références.
Dans le domaine de l'eau de mer, on utilise certains 'mot clef' et il faut définir ces mots pour avoir une bonne compréhension du sujet de l'eau de mer.
Iso - veut dire 'égal'. Dans le domaine de la médecine, un fluide est isotonique, lorsequ'il a la même concentration des corps dissous que l'on trouve dans le sang. En cas de solution saline (eau de mer incluse), cela signifie qu'une solution isotonique est 9‰ (ceci n'est pas 'pour cent' - cela veut dire 'pour mille') sel et 991‰ de l'eau purifiée. C'est pour dire que l'on pourrait définir que l'eau de mer isotonique a seulement 1/3 de la teneur en sel de l'eau de mer régulière d'océan (pas la mer morte !).
Hypertonique: Si elle (la solution) est plus de 9‰, elle est HYPERTONIQUE. L'eau de mer de 21‰ s'appelle parfois "Duplase" mais elle n'est pas souvent employée. Elle a approximativement 2/3 de la teneur en sel de l'eau de mer régulière. La salinité de l'océan est approximativement égal au poids, en grams, de sels dissous dans l'eau de mer. Cetteconcentration des sels s'exprime en parties par mille (‰). L'eau de mer de 35‰ est l'eau régulière de l'océan - teneur en sel normale. Exprimé en 'pourcent' ça serait 96.5% en molécules d'eau pure et 3.5% en sels, gases dissous, matériaux organiques et particules non-dissous. Cela signifie que 1000g d'eau de mer contiennent 965g d'eau et 35g de sels dissous.
Hypotonique : Si la solution saline (l'eau de mer) est moins de 9‰ (concentration des corps dissous), elle est HYPOTONIQUE.
Si N'IMPORTE QUELLE grande quantité de fluide est présentée dans le corps humain inférieur ou plus de 9‰ (de contenu en sel), les DOMMAGES aux CELLULES seront inévitables! Il y aura soit CRÉANATION (> 9% de sel en solution) lorsque les cellules s'écrasent de l'intérieur sur elles-mêmes ou elles LYSERONT en éclatant (< 9‰ de sel en solution).
Avez-vous jamais entendu parler de la SOLUTION SALINE NORMALE? Elle est de 9‰ - et c'est le sel régulier de table - NaCl. EN D'AUTRES TERMES, C'EST CE FLUIDE CLAIR OMNIPRÉSENT QUE VOUS VOYEZ DANS LE BRAS DE TOUT LE MONDE À L'HÔPITAL! L'eau de mer nést pas tout simplement de léau salée. Elle est une substance vivante et nous expliquons ceci ailleurs dans ce site Web.
Sujets traités
Dans le passé, la salinité était mesurée après à l'évaporation de l'eau et en pesant le montant de sel qui restait. À cause de la difficulté et de l'inexactitude de cet approche, on utilise maintenant la conductivité électrique pour mesurer la salinité.
La salinity n'a aucune unité. (Le PSU ou "practical salinity unit" est incorrecte bien que fréquemment utilisée.)
2. Les sels - ce sont des ions.
Les cations ont une charge électrique positive et les anions ont une charge électrique négative. Les sels sont électriquement neutre parce que la charge des cations et anions est opposée et égale.
Lorsque les sels sont dissous dans de l'eau, ils se décomposent en cations et anions. Voici deux exemples:
3. Six ions majeurs constitue >99% des sels dissous dans l'eau de mer. Ce sont les ions de sodium (Na+), chlorure (Cl-), sulphate (SO42-), magnésium (Mg2+), calcium (Ca2+), et potassium (K+).
4. Tous les éléments de la nature (non produit par l'homme) sont dans l'eau de mer.
Plusieurs autres, en tres faible concentration, sont cependant dissoutes dans l'eau de mer:
5. Les ions majeurs sont conservateurs. Cela veut dire, qu'ils sont en relation contante, ions vis-à-vis d'autres ions, dans la plupart des régions océaniques.
Une autre façon de dire cela est: les sels de mer ont une composition constante. Ils sont presque toujours 55% d'ions de sodium, 31% d'ions de chlorure, 8% d'ions de sulfates, 4% d'ions de magnésium, 1% d'ions de calcium et 1% d'ions de potassium.
L'exception majeure se présente lorsque l'eau douce et l'eau de mer se mélange. L'eau des rivière a une composition différente de l'eau de mer. Par exemple, elle contient plus d'ion de calcium.
La décomposition atmosphérique des roches est un processus lent à l'aide de l'eau, comprenant de dioxide de carbonne, et cela la rend un peu acid.
Il n'y a pas assez d'anions dans les dépôts volcaniques pour être une source d'eau pour les océans. Maintenant, les roches sédimentaires sont la source. Dans le passé, la source était les volcans et probablement un écoulement majeur lorsque la terre fondait.
7. La composition et la concentration des sels des océans est "constante". Cela veut dire que les océans n'ont pas changés malgré les millénaires. Les évidences géologiques indiquent que la concentration et composition des sels de mer ont restées les mêmes pour au moins 1.5 milliard d'années. Les tolérences bactériennes qui vivaient il y a 3.6 billions d'années avant l'ère d'aujourd'hui démontrent que la concentration et composition des sels de mers étaient pas trop différantes même à cet époque.
L'état "contant" est dû à la normalisation des sels où input égal output, c.à.d. les sels ajoutés sont égaux aux sels dilués.
Les processus d'enlèvement (réduction) des sels comprennent:
9. Plusieurs gases importants ne sont pas conservateurs, comme l'oxygène et le dioxide de carbonne. Oxygène se dissous dans l'eau de mer de l'atmosphère. La phosynthèse est aussi une source d'oxygène pour les eaux de surface des océans.
Oxygène est consommé par la respiration. Il est rare que les animaux et les bactéries utilisent tout l'oxygène sans les eaux de sous-surface qui deviennent anoxique. Ceci peut arriver seulement si les eaux sont isolées de l'atmosphère d'une manière ou l'autre.
Le dioxide de carbone est consommé durant la photosynthèse et relâché durant la respiration. Il peut aussi être échangé avec l'atmosphère.
Le dioxide de carbone peut réagir avec l'eau pour former des ions de bicarbonate et carbonate.
CO2 + H2O –› HCO3- + H+ –› CO32- + 2H+
Ces réactions contrôlent l'acidité (pH) de l'eau de mer.
Les organismes utilisent les ions de carbonate pour construire les coquilles de mer de carbonate de calcium qui tombent après leur mort pour former les sédiments calcaires.
10. Une autre groupe importante de substances nonconservateurs dissoutes dans l'eau de mer sont les nutriments.
Ce sont les fertilisants essentiels pour les plantes et alques des eaux de mer. Les nutriments majeurs sont: nitrates, phosphates, et silicates (le dernier requis seulement par les organismes siliceux).
Les nutriments diminuent dans les eaux de surface, où il y a des plantes qui poussent, et sont trouvés en eaux profondes avec une concentratin plus forte. C'est ici où les restes (déchèts) des plantes et animaux tombent de la surface et c'est là où ils décomposent.
Veuillez voir nos Crédits pour la source de ces informations
Composition détaillée de l'eau de mer Salinité = 3.5%
Pour un listing encore plus complèt des éléments dans l'eau de mer, veuillez consulter cette page.
Source: Karl K Turekian: Oceans. 1968. Prentice-Hall
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